Kolik typů krystalů je tam?

Krystal označuje jakýkoliv pevný materiál, jehož základní částice, jako jsou atomy, ionty nebo molekuly, jsou uspořádány nebo organizovány v opakovaném vzoru ve všech směrech. Crystallography je vědecké studium krystalů a jak oni jsou tvořeni zatímco krystalizace nebo solidification být definován jako tvorba krystalů.

Slovo „krystal“ má řecký původ. Slovo je odvozeno z řeckého slova „krustallos“, což znamená „led“ a „křišťál“. Příklady krystalů zahrnují diamanty a sněhové vločky.

Typy krystalů

Existují dvě běžné metody a způsoby kategorizace krystalů. Jedna z metod zahrnuje jejich seskupení podle jejich struktury, zatímco ostatní je seskupují podle svých fyzikálních a chemických vlastností.

Seskupení podle tvaru

Podle této kategorizace existuje sedm typů krystalů. Oni jsou:

Izometrické nebo Kubické

Tento typ není vždy krychle. Pod tímto typem jsou také oktaedrony a dodecahedrony.

Šestihranný

Tento typ krystalu je šestistranný hranol. Průřez tohoto typu tvoří šestiúhelník.

Tetragonální

Tento krystal je téměř podobný kubickému krystalu, ale na jedné ose je delší než ostatní, což vede k tvorbě dvojitých pyramid a hranolů.

Triclinic

Tento krystal není symetrický z jedné strany na druhou, čímž tvoří různé druhy tvarů.

Monoklinika

Tento typ vede k tvorbě hranolů a dvojitých pyramid a vypadá jako zkroucené tetragonální krystaly.

Orthorhombic

Tento krystal je ten, jehož průřez je hranol nebo dvojitá pyramida s kosočtvercem pro základnu.

Trigonal

Tento typ má trojnásobnou osu otáčení, na rozdíl od šestistranné rotační osy šestihranného krystalu.

Seskupování podle vlastností

Pod tímto seskupením jsou čtyři typy krystalů. Oni jsou:

Iontové krystaly

Tento typ krystalu je takový, jehož atomy jsou spojeny iontovými nebo nabitými vazbami nebo jednoduše elektrostatickými silami. Jeden atom, který je záporně nabitý, je natažen kladně nabitým atomem a tak dále. Vzorec je závislý na poplatcích. Negativní a pozitivní ionty se střídají. Tento typ krystalů je často tvrdý a taven při vysokých teplotách. Příkladem tohoto typu je stolní sůl.

Molekulární krystaly

Tyto krystaly jsou tvořeny poté, co molekuly jsou drženy pohromadě vodíkovými vazbami, které jsou slabé. Vzhledem k tomu, že se tvoří molekulami, jsou relativně měkké a tají se při nízkých teplotách. Příkladem tohoto typu krystalů je sacharóza.

Kovalentní krystaly

Tyto krystaly jsou ty, jejichž atomy jsou drženy pohromadě kovalentními vazbami. Kovalentní vazby jsou extrémně těžké a vyžadují velké úsilí, aby se rozbily. Výsledkem je, že výsledné krystaly sdílejí vlastnosti tuhosti a tání při velmi vysokých teplotách. Příkladem takového krystalu je diamant.

Kovové krystaly

Tyto krystaly jsou vyrobeny z kovu. V důsledku toho jsou dobrými vodiči elektřiny a tepla. Teploty tání těchto krystalů jsou čistě závislé na kovu použitém v krystalu, i když jsou typicky těžké a mají vysoké teploty tání. Příkladem takového krystalu je zlatý nuget.